BOLSA DE FÍSICA Y QUÍMICA

[fasalva]

Hola!!! 
Tengo una duda con.un par de ejercicios de termoquimica...yo no.se si es que estoy satura o que, pero me he quedado estanca. A ver si me.podéis echar una mano, please

PROBLEMA 1: calcular la energía libre de gibbs al comprimir reversible y adiabaticamente 20 litros de h2 desde cero grados Celsius y 1 atm hasta 1 L. La estropea molar del hidrógeno a 25 grados Celsius y 1 atm es 31,21 cal/grado y C(p) = 6,9 cal/mol.K. Supongase comportamiento ideal.

A ver, la energía libre se calcula con: dG = dH - T.dS
(pongo d en.vez de incremento, no me deja.ponerlo)
1) calculo presión y temperatura final.pa un proceso adiabatico.
2) calculo número.de moles iniciales con la ley gases ideales.
3) calculo la entalpia: dH=n.C(p).dT=3895 cal
4) la estropia de un.proceso adiabatico es nula, no?
5) al calcular la energía libre: dG=dH-T.dS=3895-0=3895 cal
Pero el resultado del Problema da dG=-14071,3 cal

Se que el fallo.esta en.la.estropia...y en el problema me dan como dato la estropia molar a 25 grados...¿entonces la estropia del sistema no es nula?? ¿como.se calcula?

PROBLEMA 2: Un mol.de gas ideal monoatomico se lleva desde el estado (22,4 L, 273 K y S=20 cal/gramo) al estado (20 atm y 303 K). Calcular las variaciones de energía interna, entalpia, estropia y energía libre.

En este me he quedao.atranca calculando.la.estropia.

Muchas gracias de antemano

[donadie9]

Yo pienso igual que tú XENON ... en teoría deberíamos mejorar un poquito con lo de 2ºESO - FyQ + jubilaciones (supongo que pocas) - plazas oposición ... la ecuación sale que nos quedamos como estamos más o menos.
Esperemos que sea así o mejor, pero nunca a peor por dios!!!

Tambien tened en cuenta que de esas 80 plazas habrá interinos que las sacaran pongamos la mitad esos 40 salen de la lista y es como si bajaramos

[quimiteca]

Otra vez esta parada la bolsa, 

[nabae]

Yo creo que el año que viene la bolsa estará algo peor que este curso.
Habrá gente que la saque por delante nuestra y por detrás, pero creo que las vacantes serán menos de los últimos años porque el concursillo también afectarán.
Así que yo cálculo que habrá más o menos unas 30 vacantes como mucho en julio.
Aunque también debemos de recuperar algunos puestos porque entra en la LOMCE en los cursos pares.
Espero equivocarme y que todo sea más positivo para nosotr@s!!!!!!!

[quimiteca]

Si no me equivocó, el con cursillo solo afectara a los destinos por provincias, pero el fijo que recurra al con cursillo, su plaza quedara libre para un interinos vacante. Así, el numero de vacantes serán mas o menos como lo mencionado mas arriba, igual que este año. Creo

[quimiteca]

Hola!!! 
Tengo una duda con.un par de ejercicios de termoquimica...yo no.se si es que estoy satura o que, pero me he quedado estanca. A ver si me.podéis echar una mano, please

PROBLEMA 1: calcular la energía libre de gibbs al comprimir reversible y adiabaticamente 20 litros de h2 desde cero grados Celsius y 1 atm hasta 1 L. La estropea molar del hidrógeno a 25 grados Celsius y 1 atm es 31,21 cal/grado y C(p) = 6,9 cal/mol.K. Supongase comportamiento ideal.

A ver, la energía libre se calcula con: dG = dH - T.dS
(pongo d en.vez de incremento, no me deja.ponerlo)
1) calculo presión y temperatura final.pa un proceso adiabatico.
2) calculo número.de moles iniciales con la ley gases ideales.
3) calculo la entalpia: dH=n.C(p).dT=3895 cal
4) la estropia de un.proceso adiabatico es nula, no?
5) al calcular la energía libre: dG=dH-T.dS=3895-0=3895 cal
Pero el resultado del Problema da dG=-14071,3 cal

Se que el fallo.esta en.la.estropia...y en el problema me dan como dato la estropia molar a 25 grados...¿entonces la estropia del sistema no es nula?? ¿como.se calcula?

PROBLEMA 2: Un mol.de gas ideal monoatomico se lleva desde el estado (22,4 L, 273 K y S=20 cal/gramo) al estado (20 atm y 303 K). Calcular las variaciones de energía interna, entalpia, estropia y energía libre.

En este me he quedao.atranca calculando.la.estropia.

Muchas gracias de antemano

Una cosilla, has mirado que los calores especificos y los demas datos que te dan estan en las mismas unidades, por ejemplo, en mol y no en gramos.?, se me ocurre así a bote pronto. A ver si tengo lugar y lo hago y te digo. Puede ser que la solución no este bien. En termodinámica, a veces los solucionarios no vienen muy currados. jajaja

[alopezro]

Bueno pues ya estoy en bolsa, a ver .....

[iterbio]

Hola compañeros,

¿Cómo está yendo la bolsa estos días? Se mueve? no sé yo si me va a tocar volver en nada!!! Madre mía!!
¿Cómo ha ido este curso? ¿Se ha movido bien? Alguien tiene datos...es que la verdad, me desentendí desde que me llamaron.

Un saludo y...ánimo a todos con opos, con llamadas...con lo que sea, jaja

[Xenon]

El curso pasado dieron unas 160 vacantes en julio (por ahi debe andar)
pongamos unas 55 jubilaciones (entre 50 y 60).
Ya van, unos 215
La LOMCE supuestamente nos favorece con la entrada en vigor de los cursos pares, pero cierto es que la BYG 1 ESO sigue siendo en Andalucia las CNA 1 ESO de toda la vida. Por ese mismo razonamiento, la FYQ 2 ESO vendrá a ser las CNA 2 ESO, es decir, que como este curso, ambas asignaturas LOMCE podrán ser impartidas indistintamente por los de BYG y por nosotros.
Acusemos pues, la perdida irremadiable e irrecueralbe de la CMC que ya nos afect, y bien, en este curso.
Suponiendo que el concursillo es movilidad de funcioarios de unas plazas a otras, dejando por tanto, esas mismas vacantes, cosa que no influiria en añadir o quitar plazas
Asi que, argumentando con realismo, tendremos, a la baja, 215 - 80 = 135 vacantes
Que serian otrogadas a los 135 primeros de la bolsa (tal como quede despues de las oposiciones)
Creo que, como mucho, nos quedaremos igual
No quiero pensar en que tambien podremos ser invadidos por los de tecnologia que aspiren a cambiar a nuestra bolsa, ya que estan en peligro de extincion. ahi van algunos mas.
espero equivocarme, pero el "una vez que empiezas ya no paras" dejo de ser cierto hace ya mas de 5 años

[jmcala]

No quiero ser pájaro de mal agüero pero, en vista de los recortes que están más que anunciados, no descartaría que el año que viene nos toque dar 21 horas de clase a cada uno de los que trabajamos. Eso querría decir que otros dos mil y pico interinos irían a la calle.